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電位滴定儀-酸堿滴定法/沉淀滴定法

發布時間:2020-12-24瀏覽:425次

一、酸堿滴定

酸堿滴定法是一種利用酸堿反應且基礎的容量分析方法,反應實質為H++OH-=H2O,傳統的手動滴定方式,通過指示劑顏色變化來判定終點,誤差較大,且對操作上要求較高,相對于操作不熟練的學生來講較為困難,目前更多高校選擇電位滴定儀授課,通過等當點電位突躍判定滴定終點,結果更準確,操作更方便。

儀器配置

儀器:CT-1Plus型電位滴定儀

電極:PH復合電極

實驗試劑

滴定劑:0.1mol/L鹽酸溶液、0.1mol/L氫氧化鈉溶液

方法提要

酸滴定堿實驗:

取待測堿溶液,用0.1mol/L鹽酸標準滴定劑進行滴定,在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。

堿滴定酸實驗:

取待測酸溶液,用0.1mol/L氫氧化鈉標準滴定劑進行滴定,在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。

 二、 銀量法沉淀滴定

沉淀滴定法是一種以沉淀反應為基礎的分析方法,反應實質為Ag++Cl-=AgCl,傳統的手動滴定方式,通過不在有沉淀生成來判定終點,誤差較大,且對操作上要求較高,相對于操作不熟練的學生來講較為困難,目前更多高校選擇電位滴定儀授課,通過等當點電位突躍判定滴定終點,結果更準確,操作更方便。

儀器配置

儀器:自動電位滴定儀

電極:銀復合電極

實驗試劑

滴定劑:0.1mol/L硝酸銀溶液

方法提要

硝酸銀滴定氯化鈉實驗:

取待測氯化鈉樣品溶液,用0.01mol/L硝酸銀標準滴定劑進行滴定,在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。

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